摘要：
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本文目录一览：
- 1、怎样制取纯碱?
- 2、工业制碱的方法与步骤
- 3、...绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图,据图回答:(详细一些,谢谢...
- 4、纯碱的生产工艺流程是怎样的
- 5、简述氨碱法生产纯碱的主要步骤
- 6、纯碱的工业制取
怎样制取纯碱?
总反应式为：CaCO3+2NaCl=高温=CaCl2+Na2CO3（注意 不是复分解反应）后来侯德榜改进了该，即为侯氏制碱法。
活性氧化法：在高温高压下，将氧气通入含钠离子的溶液中，通过氧化还原反应，得到氢氧化钠。这种方法制备周期较短，成本也比较低。氨水法：将氨水与氧化钠反应，生成氢氧化钠和氨。
侯氏制碱法原理：先将NH3通入饱和的NaCl溶液中，然后再将CO2通入上述溶液，充分反应后进行过滤，并对滤渣进行洗涤，然后加热滤渣得到纯碱。
工业制碱的方法与步骤
1、将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品.2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑放出的二氧化碳气体可回收循环使用.含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca（OH）2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。
2、制备碱的两种方法如下：氨碱法（也称索尔维法）该法是以食盐、石灰石和氨气为原料，通过化学反应生成纯碱的方法。
3、该方法的流程包括准备电解槽、加入电解质、施加电流、电解反应和收集产物。侯氏制碱法在工业中具有重要的应用，能够高效、可持续地生产高纯度的氢氧化钠。同时，它还能同时获得氯气和氢气作为副产品。
4、氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，如图：第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小。
5、NaHCO3=高温=Na2CO3+CO2 +H2O 反应生成的CO2和NH3可重新作为原料使用。总反应式为：CaCO3+2NaCl=高温=CaCl2+Na2CO3（注意 不是复分解反应）后来侯德榜改进了该方法，即为侯氏制碱法。
6、工业制烧碱化学方程式：2NaCl+2HO==电解==2NaOH+H↑+Cl↑ 正极产生氯气，负极产生氢气，所得溶液为NaOH溶液。
...绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图,据图回答:(详细一些,谢谢...
1、加入Ca（OH）2和Na2CO3的顺序不可以颠倒。
2、取样，加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊。
3、的溶解度小于Na 2 CO 3 的溶解度；（5）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。点评：粗盐提纯中的基础知识和其中所涉及到的化学思想属于中考必考的部分，可以出选择、填空和大题，注意审题细心。
4、一：布兰制碱法： 古代，人们从草木灰中提取碳酸钾，后来又从盐碱地和盐湖等天然资源中获取碳酸钠，但量太小。
5、以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：加热过滤冷却结晶沉降分离煅烧H2O反应混合物H2O、物质A 钛酸 浓硫酸钛铁矿（精矿） 溶液I绿矾溶液II硫酸Ti。
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纯碱的生产工艺流程是怎样的
将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品.2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑放出的二氧化碳气体可回收循环使用.含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca（OH）2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。
先将NH3通入饱和的NaCl溶液中，然后再将CO2通入上述溶液，充分反应后进行过滤，并对滤渣进行洗涤，然后加热滤渣得到纯碱。
主要生产过程包括盐水制备、石灰石煅烧、氨盐水制备、及其碳酸化、重碱的分离与煅烧、氨的回收等。
纯碱是怎样生产出来的纯碱的生产方法有多种，下面为大家介绍：实验室方法实验室制取碳酸钠是用氢氧化钠和二氧化碳制成，反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
简述氨碱法生产纯碱的主要步骤
简述氨碱法生产纯碱的主要步骤如下：它是比利时工程师苏尔维（1838～1922）于1892年发明的纯碱制法。
氨碱法（也称索尔维法）该法是以食盐、石灰石和氨气为原料，通过化学反应生成纯碱的方法。首先将食盐加入滤液中，通入氨气和二氧化碳气使溶液达到饱和，然后冷却结晶出氯化铵，再经过滤、洗涤得到纯碱产品。
反应步骤为：NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl，CaCO3=高温=CaO+CO2↑，2NH4Cl+CaO===2NH3↑+CaCl2+H2O 2NaHCO3=高温=Na2CO3+CO2 +H2O 反应生成的CO2和NH3可重新作为原料使用。
主要有氨碱法和联碱法两种，氨碱法是目前工业生产纯碱的主要方法之一。其特点是原料廉价易得，氨可以循环（ 损失较少；适用于大规模生产，易于机械化和自动化）。但该法原料利用率低，尤其NaCl 用率不高。
氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是第一步。第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小。
你想说为什么可用NaCl制备纯碱（Na2CO3）吧。这是经典的侯氏制碱法原理。
纯碱的工业制取
碳酸钠的工业制法：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵；碳酸氢铵与氯化钠反应生成的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小。
工业制取氢氧化钠的方法如下：制备氢氧化钠的方法有多种，其中实验室制取和隔膜电解法是常用的方法。实验室制备的步骤为：将生石灰放入水中，加入碳酸氢钠的固体颗粒，搅拌加快反应，静置片刻，上层清液即为氢氧化钠溶液。
苛化法是工业上制取氢氧化钠的主要方法之一，其主要原料是纯碱和天然碱。苛化法的基本原理是将纯碱或天然碱与石灰石混合，加热反应，生成氢氧化钠和二氧化碳，然后通过结晶、脱水等步骤得到氢氧化钠。
以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱。先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。
纯碱即苏打（soda），化学式为Na2CO3，是一种重要的化工原料，是食品、造纸、制药、玻璃、肥皂、印染等工业乃至人民日常生活的必需品。
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